Промислова перекис воднювикористовується для видалення заліза та інших важких металів при виробництві солей металів або інших сполук. Він також використовується в гальванічних розчинах для видалення неорганічних домішок і поліпшення якості покритих деталей. Він також використовується для відбілювання вовни, сирого шовку, слонової кістки, м’якоті, жиру тощо. Висока концентрація перекису водню може бути використана як ракетний засіб для згоряння.
Спосіб приготування лужної перекису водню:
Хінонвмісний повітряний електрод для отримання лужної перекису водню характеризується тим, що кожна пара електродів складається з анодної пластини, пластикової сітки, катіонної діафрагми та повітряного катода, що містить хінон. Верхній і нижній кінці робочої зони електрода забезпечені розподільчими камерами і отворами для подачі рідини. Камера збору випускної рідини забезпечена отвором на вході рідини. Багатоелементний електрод застосовує обмежений дипольний метод з'єднання, а пластмасовий шланг, що використовується для входу та виходу лужної води з анодом, подовжується, а потім з'єднується з коллекторною трубою.
Спосіб нейтралізації фосфорної кислоти:
Характеризується тим, що його готують з водного розчину перекису натрію з наступними етапами:
1. Використовуйте фосфорну кислоту або дигідрофосфат натрію NaH2PO4 для нейтралізації розчину гідроксиду натрію до рН 8,0-8,7 для утворення водного розчину NaH2PO4 та H2O2.
2. Охолодити водні розчини Na2HPO4 та H2O2 до +5 ～ -5 ° C, щоб більша частина NaH2PO4 випала в осад у формі гідрату NaHPO4 · 110H2O.
3. Розділіть суміш, що містить гідрат NaH2PO4 · 10H2O та водний розчин пероксиду водню, у відцентровому сепараторі, щоб кристали NaH2PO4.110H2O відокремили від водного розчину, що містить невелику кількість NaH2PO4 та перекису водню.
4. Водний розчин, що містить невелику кількість NaH2PO4 та перекису водню, випаровують у випарнику з отриманням пари, що містить H2O2 та H2O, а концентрований сольовий розчин NaH2PO4, що містить пероксид водню, витікає з дна і повертається в резервуар для нейтралізації.
5. Пару, що містить H2O2 та H2O, піддають вакуумному фракціонуванню у фракційній башті з отриманням приблизно 30% продукту H2O2.
Метод електролітичної сірчаної кислоти: електроліз 60% сірчаної кислоти для отримання пероксодісульфатної кислоти, а потім гідроліз для отримання 95% перекису водню.
2-етил-антрахіноновий метод:
Основним методом промислового виробництва є метод 2-етил-антрахінону (EAQ). 2-Етил-антрахінон реагує з воднем при певній температурі та тиску під дією каталізатора, утворюючи 2-етил-гідро-антрахінон, 2-етил-гідро-антрахінон піддається окислювально-відновній реакції з киснем при певній температурі та тиску, 2-етилгідро. відновлення антрахінону до 2-етил антрахінону також утворює пероксид водню, який потім екстрагується з отриманням водного розчину пероксиду водню і, нарешті, очищається важкими ароматичними вуглеводнями з отриманням кваліфікованого водного розчину пероксиду водню, широко відомого як пероксид водню. Цей процес в основному використовується для отримання 27,5% перекису водню. Перекис водню, вищу концентрацію водного розчину перекису водню (наприклад, 35%, 50% перекису водню) можна отримати дистиляцією.
Хімічна формула перекису водню - H2O2. Чиста перекис водню - світло-синя в’язка рідина, яку можна змішувати з водою в будь-якій пропорції. Це сильний окислювач. Його водний розчин широко відомий як перекис водню і являє собою безбарвну і прозору рідину. Його водний розчин підходить для медичної дезінфекції ран, дезінфекції навколишнього середовища та дезінфекції їжі. За звичайних обставин він розкладається на воду та кисень, але швидкість розкладання надзвичайно повільна. Шлях для прискорення реакції - додавання каталізатора-діоксиду марганцю тощо або опромінення його короткохвильовими променями.