Промисловий перекис водню є ще одним оксидом водню, крім води. Це безбарвна прозора рідина з молекулярною формулою H2O2. Його в'язкість трохи вище, ніж у води, а хімічні властивості нестабільні. Зазвичай його зберігають у вигляді 30- або 60-відсоткового водного розчину. Перекис водню володіє сильними окисними властивостями і є слабокислою.
У хімічному виробництві перекис водню (перекис водню) використовується для приготування перекисів (таких як перборат натрію, пероцтова кислота), епоксидних сполук, ліків тощо. Використовується також для очищення токсичних стічних вод, окислювальної екструзії в харчовій промисловості. , крохмаль Денатуранти, консерванти, бактерицидні тощо, і можуть мати окислювальну або відновну дію за різних обставин. Доступні окислювачі, відбілювачі, дезінфікуючі засоби, дехлоратори, а для ракетного палива органічні або неорганічні перекиси, піна та інші пористі речовини.
1. Промисловий перекис водню низької концентрації (наприклад, 3 відсотки), в основному використовується для стерилізації та зовнішніх медичних цілей, таких як дезінфекція ран
2. Найкраще співвідношення для аналізу крові: 6 відсотків перекису водню плюс 0.005 відсотків метиленового синього. Експеримент використовується як сировина для отримання О2.
3. Для промислового використання (близько 10 відсотків для більш високих концентрацій) він використовується в текстильній, шкіряній, паперовій і дерев'яній промисловості як відбілювач і дезодоруючий агент.
4. Перекис водню також є одним із інгредієнтів фарб для волосся. Він також використовується як матеріал для синтезу органічної сировини (катехолу), ліків, агента для обробки поверхні металів, ініціатора полімеризації тощо. Також може використовуватися як ракетне паливо.
Хімічний синтез: ініціатор, піноутворювач, пластифікатор, основна сировина для продуктів серії перекису для пластикових виробів тощо.
Паперова промисловість: відбілювання целюлози
Текстильна промисловість: відбілювання тканин
Промисловість охорони навколишнього середовища: очищення стічних вод
При його використанні слід звернути особливу увагу на:
Вибухонебезпечний сильний окислювач. Перекис водню сам по собі не горючий, але він може реагувати з горючими речовинами, вивільняючи багато тепла і кисню, що спричиняє пожежу та вибух. Перекис водню є найстабільнішою при рН 3,5-4,5, легко розкладається в лужному розчині, а також може розкладатися під впливом сильного світла, особливо короткохвильового-випромінювання. При нагріванні вище 100 градусів він починає швидко розкладатися.
Промисловий перекис водню є сильним окислювачем, який може викликати бурхливе розкладання або навіть вибух під прямими сонячними променями або в суміші з домішками, такими як пил. Крім того,-тривалий контакт із легкозаймистими речовинами, такими як тріска та волокна, може викликати самозаймання.
Промислова перекис водню має відбілюючу та печучу дію на шкіру, а її пара може викликати сльозотечу та подразнення слизових оболонок носа та горла.
Утворює вибухові суміші з багатьма органічними речовинами, такими як цукор, крохмаль, спирти, нафтопродукти тощо, які можуть вибухнути під дією удару, тепла чи електричної іскри. Коли перекис водню вступає в контакт з багатьма неорганічними сполуками або домішками, вона швидко розкладається і спричиняє вибух, виділяючи велику кількість тепла, кисню та водяної пари.
Більшість важких металів (таких як мідь, срібло, свинець, ртуть, цинк, кобальт, нікель, хром, марганець тощо) та їх оксиди та солі є активними каталізаторами, а пил, сигаретна зола, вуглець, іржа та ін. також прискорюють розкладання. Перекис водню в концентрації понад 69 відсотків у закритому контейнері з відповідним джерелом займання або температурою призведе до вибуху в газовій{1}}фазі.