Застосування перекису водню поділяється на три категорії: медичну та промислову. Щоденна дезінфекція - це медична перекис водню. Медична перекис водню може вбивати кишкові патогени, піогенні коки та патогенні дріжджі. Зазвичай його використовують для дезінфекції поверхні. Перекис водню має окислювальну дію. Механізм відбілювання перекису водню. Механізм відбілювання перекису водню, але концентрація медичної пероксиду водню дорівнює або менша ніж 3%. Якщо його витерти на поверхні рани, з’явиться відчуття печіння, поверхня окислиться до білого кольору та бульбашок повітря. Очистіть його водою. Це' s це, початковий тон шкіри відновиться через 3-5 хвилин. У хімічній промисловості використовується як сировина для виробництва перборату натрію, перкарбонату натрію, пероцтової кислоти, хлориту натрію, пероксиду тіосечовини тощо, а також окислювачів для винної кислоти та вітамінів. У фармацевтичній промисловості використовується як фунгіцид, дезінфікуючий засіб та окислювач для виробництва інсектициду тираму та 40 л антибактеріального засобу. У поліграфічній та фарбувальній промисловості використовується як відбілюючий засіб для бавовняних тканин для зменшення кольору волосся після фарбування. Використовується для видалення заліза та інших важких металів при виробництві солей металів або інших сполук. Він також використовується в гальванічному розчині для видалення неорганічних домішок і поліпшення якості покриття деталей. Він також використовується для відбілювання вовни, сирого шовку, слонової кістки, м’якоті, жиру та ін. Висока концентрація перекису водню може бути використана як допоміжний засіб згоряння ракетної енергії. Громадянське використання: Для боротьби зі специфічним запахом кухонного стоку купіть перекис водню, додайте воду та пральний порошок в аптеці та налийте в каналізацію для знезараження, дезінфекції та стерилізації; 3% перекис водню (медичного класу) можна використовувати для дезінфекції ран;
Хімічна реакція / перекис водню
Перекис водню - дуже сильний окислювач. Стандартні значення потенціалу електродів перекису водню та інших окислювачів наведено праворуч. Чим вище значення, тим сильніше окислення.
Реакція розкладання
Перекис водню може мимовільно розкладатися і диспропорційно утворювати воду та кисень: ΔHo становить -98,2 кДж · моль-1, ΔGo становить -119,2 кДж · моль-1 і ΔS становить 70,5 Дж · моль-1 · K-1. Іони важких металів Fe2+, Mn2+, Cu2+ та ін. Надають каталітичну дію на розкладання перекису водню. Перекис водню відносно стабільна в кислих і нейтральних середовищах і легко розкладається в лужних середовищах. Опромінення світлом з довжиною хвилі 320 ~ 380 нм прискорить розкладання перекису водню, тому перекис водню слід зберігати в коричневій пляшці і поміщати в прохолодне місце.
Змішаний розчин H2O2 і Fe2+ називається реактивом Fenton' s (Fenton). Каталізуючись певними іонами, такими як Fe2+ та Ti3+, реакція розкладання перекису водню утворює вільнорадикальні проміжні сполуки HO · (гідроксильні радикали) та HOO · .Зазвичай перекис водню містить певну кількість стабілізатора для зменшення розкладу перекису водню . До часто використовуваних стабілізаторів належать: станат натрію, пірофосфат натрію та органічний фосфіт.
Окисно-відновні реакції
Перекис водню може окислювати або зменшувати багато неорганічних іонів у водних розчинах. При використанні в якості відновника продуктом є кисень, при використанні як окислювач продуктом є вода. Наприклад, у кислому розчині перекис водню може окислювати Fe2+ до Fe3+: за допомогою пероксиду водню сульфіт (SO32-) може окислюватися до сульфату (SO42-), а перманганат калію можна відновлювати в кислому розчині Це Mn2+. Через стандартний електродний потенціал, реакція може протікати в різних напрямках при різних середовищах рН. Наприклад, у лужному розчині перекис водню буде окислювати Mn2+ до MnIV, який утворюється у вигляді MnO2.
Реакція перекису водню для відновлення гіпохлориту натрію може бути використана для отримання кисню в лабораторії; В органічній хімії перекис водню часто використовується як окислювач для окислення сульфіду до сульфоксиду. Коли метилфенілсульфід вступає в реакцію з ним, він окислюється до метилфенілсульфоксиду, використовуючи метанол як розчинник або трихлорид титану в якості каталізатора, і вихід становить 99%; Лужний розчин перекису водню можна використовувати для епоксидування багатих електронами олефіни (такі як акрилова кислота) та окислення алкілбору до спирту на другій стадії реакції гідроботації-окислення. Коли пероксид водню реагує з багатьма неорганічними або органічними сполуками, пероксильний ланцюг утримується і переноситься до іншої молекули з утворенням нової пероксиду; Коли пероксид водню вступає в реакцію з розчином хромової кислоти або дихроматної кислоти при низькій температурі, він утворює нестійку пероксид синього хрому CrO (O2) 2, який можна екстрагувати ефіром або аміловим спиртом. Перекис хрому у водному розчині швидко розкладається на кисень та іони хрому.
Перекис водню реагує з бурою, утворюючи перборат натрію, який можна використовувати як дезінфікуючий засіб; пероксид водню може утворювати багато неорганічних солей, що містять іони O22-пероксиду, серед яких найважливішими є пероксид кальцію, пероксид натрію та пероксид магнію.
Він реагує з карбоновою кислотою (RC=O-OH), утворюючи окислювальну пероксикислоту (RC=OO-OH), яку можна використовувати для епоксидування олефінів та інших цілей. Він реагує з ацетоном з утворенням пероксиду триацетону (TATP), з озоном - з утворенням дигідрогентриоксиду та з сечовиною з утворенням пероксиду сечовини.
Перекис водню та трифенилфосфіноксид утворюють кислотно-основні аддукти, які використовуються як еквівалентні реагенти для перекису водню в деяких реакціях.
Лужна
У порівнянні з водою, перекис водню набагато слабкіша і реагує лише з сильними кислотами, утворюючи аддукти. Суперкислота HF / SbF5 може протонувати перекис водню з утворенням продукту, що містить іони [H3O2] +.